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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中,不正確的是

A.乙烷(乙烯):溴水,洗氣B.乙醇():蒸餾

C.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液,分液D.溴苯():氫氧化鈉溶液,分液

【答案】B

【解析】

A. 乙烷(乙烯),混合氣通過溴水,乙烯被吸收,乙烷逸出,除雜方法為洗氣,A正確;

B. 乙醇(),采用蒸餾法難以把水完全除去,應先加入生石灰再蒸餾,B不正確;

C. 乙酸乙酯(乙酸),利用飽和碳酸鈉溶液將乙酸去除,乙酸乙酯浮在液面上,然后分液,C正確;

D. 溴苯(),加入氫氧化鈉溶液,將溴轉化為鹽溶解在溶液中,然后分液,下層為溴苯,D正確;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發生反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),相關數據如下下列說法正確的是( )

容器 1

容器 2

容器 3

反應溫度 T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、 1molO2

4molSO3

2molSO2、 1molO2

平衡ν(SO2 )/mol·L-1·s-1

ν1

ν2

ν3

平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強 p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率ɑ

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數 K

K1

K2

K3

A. ν12,c2<2c1 B. K1>K3,p2>2p3

C. ν1< ν3,α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3,α2(SO3) +α3(SO2)<1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體,能提高COCl2轉化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結論中錯誤( )

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B. 若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m∶n

C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a

D. 若A為固體,則增大壓強,平衡向逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數與溫度的關系如表:

溫度/

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10﹣5

C. 80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)

D. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.15mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關化學史的,下列說法中不正確的是

A. 道爾頓——提出原子學說 B. 愛迪生——發現電子

C. 盧瑟福——提出帶核的結構模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質的轉化,一定要加入氧化劑才能完成的是

A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH 3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中,正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液; ②過濾; ③滴加Mg(NO3)2溶液; ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反應生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2

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同步練習冊答案
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