【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3＋I＋6H＋=I2＋3H2O
B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O
2Cu↓ + O2↑ +4H+
C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓
D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
【答案】D
【解析】
A.電荷不守恒，酸性溶液中KIO3與KI反應的離子方程式為：IO3＋5I＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯誤；
B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極為溶液中的銅離子得到電子變成銅單質，沒有水參與電解，故B錯誤；
C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性，硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇按照物質的量2:1反應，反應的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故C錯誤；
D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2，7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，亞鐵離子與過氧化鈉等物質的量反應，離子方程式為：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑，故D正確。
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中，不正確的是
A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
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【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反應。計算：
（1）5.6gFe的物質的量_________；
（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。
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【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。
請回答下列問題：
(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。
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【題目】SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是( )
A.有氧化性，無還原性，無酸性
B.有氧化性，有還原性，有酸性
C.有還原性，無氧化性，無酸性
D.有還原性，無氧化性，有酸性
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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
+HCl
下列有關敘述正確的是
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D．1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）
該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反應B：……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：
（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為____________。
（2）反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。
（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學式)。
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【題目】Ⅰ．某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 實驗溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時間 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是________________________span>；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。
（3）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_______。
（4）該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。
II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則________點對應的壓強最大。
② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
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