Question

【題目】常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，一水合氨為弱電解質，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水的濃度一定大于0.001mol/L，
兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），
根據電荷守恒c（NH ）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH ）＞c（Cl﹣），
所以溶液中各離子濃度大小為：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故選A．