Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度，A正確；B、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，碳的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，B錯(cuò)誤；C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒；常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，例如氫氧化鋇和銨鹽反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量差值，則根據(jù)方程式可知b＋c－2x＝－a，因此斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為，D錯(cuò)誤，答案選A。