Question

【題目】下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變化。下列敘述中正確的是

A.該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B.2 mol O(g)原子結合成O2(g)時，吸收498kJ能量

C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)時，放熱245kJ

D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應生成1 mol H2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．從題干可知，化學鍵斷裂過程中吸收的能量為436kJ+249kJ=685kJ，小于形成化學鍵過程中釋放的能量930kJ，該反應是放熱反應，則反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，A不正確；

B．2 mol O(g)原子結合成O2(g)是化學鍵的形成過程，將釋放498kJ能量，B不正確；

C．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)時，放熱930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，C正確；

D．由于水蒸氣轉化為液態水的過程中會繼續釋放熱量，故1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應生成1 mol H2O(l)時，釋放的熱量大于245kJ，D不正確；

故答案為：C。