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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子

【答案】C

【解析】活性菌不能在高溫下工作，故A錯誤；右室硝酸根生成氮氣發生還原反應，右室為正極，Cl－移向左室，故B錯誤；右室為正極，正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－，故C正確；若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移24 mol電子，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為。

（2）裝置Y的作用是。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13molL﹣1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　　）

A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置。

回答下列問題：

（1）指出圖中的幾處錯誤：____________________________。

（2）在除去工業酒精中的水時，下列做法不可取的是____________。

A．加入過量的生石灰后過濾

B．加入過量的生石灰后蒸餾

C．加入過量的生石灰后分液

（3）由(2)可知除去工業酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)：_____________。

（4）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是：A____________；B_______________；C_____________。

（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)

D. 點④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯環中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種 ④苯的對位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種 ⑥在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環己

A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤

C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統醫學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質是

	A	B	C	D
物質	乙醚	四氯化碳	丙醇	煤油
沸點℃	34.5	76.5	97.4	180-310

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）有6.02×l023個H的H2O，其物質的量是_______；1molNa2SO4中所含的離子總數目為______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_______。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為________。

（5）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體對氫氣的相對密度為____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。右圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1 mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應，電路中有2 mol電子通過

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