Question

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________

Answer 1

【答案】+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O 4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O

【解析】

Na2S2O3為強堿弱酸鹽，與硫酸能發生復分解反應；在酸性溶液中，I-能被氧氣氧化。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發生復分解反應，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+ S↓+ SO2↑+ H2O，離子方程式為 + 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O。答案為：+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O；

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍，表明反應生成了I2，也即O2在酸性溶液中將I-氧化為I2，同時O2轉化為H2O，反應的離子方程式為4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。答案為：4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。