【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置可收集NO氣體
B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C.用圖3所示裝置可實現反應：2H2O
O2↑+2H2↑
D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時．體積均為
的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表，下列敘述正確的是
容器編號 | 起始時各物質物質的量 | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常數均為36
B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>
QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為
D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物
如圖所示
，發生反應：
保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質的量 |
|
|
Z的體積分數 |
|
|
下列說法正確的是
A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B.
C.
D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬
如鈉、鉀
直接跟水反應；
②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：
；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：
；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．
（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下
跟水反應產生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，現按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 |
|
|
|
達到平衡的時間 |
| 5 | 8 |
| c |
| c |
|
|
|
|
混合氣體密度 |
|
|
|
①分析表數據，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．
A.
②在該溫度下該反應的平衡常數
______ 用含
的代數式表示．
（4）已知：
；
；
則甲烷和
反應生成
和
的熱化學方程式為 ______ ．
（5）如圖所示裝置工作時均與有關．
①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．
②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和
該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
三氯化氮
是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，各原子均滿足8電子穩定結構。其電子式是______。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量
，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量
，該反應的化學方程式為______。
一定條件下，不同物質的量的
與不同體積的
溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應序號 | n | V | 放出的熱量 |
1 |
|
| A |
2 |
|
| b |
該條件與NaOH 溶液反應生成
的熱化學反應方程式為______。
利用CO可以將NO轉化為無害的
，其反應為：
，向容積均為1L的甲，乙兩個恒溫
溫度分別為
、
容器中分別加入
和
，測得各容器中
隨反應時間t的變化情況如下表所示：
| 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
甲容器中，
內用NO的濃度變化表示的反應速率
______。
該反應的
______
填“
”或“
”
。
甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下，在
溶液中，反應
的平衡常數
______。已知常溫下，
的電離平衡常數
，
的電離平衡常數
，
在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將轉化為丙烯的原理如圖所示
太陽能電池的負極是______填“a”或“b”生成丙烯的電極反應式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
(1)堿液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反應時轉移電子數為
，該反應的離子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
與
反應生成無毒的物質。某同學采用如圖裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程：
利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：
①管口f接管口______。
②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。
③E裝置中發生反應的化學方程式是______。
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的離子方程式：
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________
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