Question

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數據，回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至4 min時，物質A的平均反應速率為____。

(3)4 min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8 min時，正反應速率________逆反應速率。

Answer 1

【答案】2A(g) B(g) +C(g) 0.15mol/（Lmin） ＞ ＝

【解析】

（1）由圖可知，8min末達到平衡狀態，說明該反應為可逆反應，從反應開始到8min末，A的物質的量減少0.6mol、B的物質的量增加0.3mol，C的物質的量增加0.3mol，

因此該反應的化學方程式為2A(g) B(g) +C(g)；

（2）反應開始至4min末，A的物質的量減少了0.6mol，v（A）==0.15mol/（Lmin）；

（3）4min的時候反應物的濃度仍然再繼續減少，所以反應向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)。8 min時，物質的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，所以v(正)＝v(逆)。