【題目】小李在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應沒有涉及的基本反應類型是
A. 復分解反應 B. 分解反應
C. 化合反應 D. 置換反應
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數比可能為1∶1
D．④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯
B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵
C. 
分子中至少11個碳原子處于同一平面
D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品
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【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL鹽酸時：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 （ ）
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，
其中，
反應①為2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是_______________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。
（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。
（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B．因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發進行
C．根據表中數據，計算15.0 ℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9
D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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