Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素。A錯誤，根據(jù)題給化學(xué)方程式可知：生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；B錯誤，從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行；C正確，反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×103 mol·L－1，所以氨的濃度為1.6×103 mol·L－1，二氧化碳的濃度為8.0×104 mol·L－1，所以平衡常數(shù)K=(1.6×103)2×8.0×104=2.0×109；D錯誤，壓縮容器體積，氣體壓強增大，平衡向逆向移動，氨基甲酸銨質(zhì)量增加。