【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B物質中官能團為_____。
（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：___________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示。導致現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區向b區遷移
B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：
CoCl2﹒6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知：
a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl。
c．H2O2參與反應時，明顯放熱。
請回答：
(1)制備配合物X的總反應方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應選擇 _________(填序號）。
A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)
C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱
(4)本實驗條件下，下列物質均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。
A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標準溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：
檢漏→水洗→加標準液，潤洗內壁→___________→_________→_________→_________→……
a．從上口倒出潤洗液
b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數
c．裝標準溶液，調液面，靜置半分鐘
d．滴定
e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數
f．從下口放出潤洗液
(6)下列關于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。
A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體
C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經洗凈
D．抽濾結束，可先打開活塞K，再關掉抽氣泵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態。下列選項中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應
B.MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0
C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
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【題目】合成氨反應
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大
D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________。
(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。
(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I- 時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_______________。
(5)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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