Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 56

【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A是H元素，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則W為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應(yīng)為第三周期ⅢA族元素Al；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，解得x=6，所以B為C元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是H元素，B是C元素，W是O元素，D是Na元素，E是Al元素。

(1)E是Al，原子核外電子排布是2、8、3，所以Al元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。E的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，D的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(2)由A、W元素組成的18電子分子H2O2是共價(jià)化合物，電子式為。

(3)Na的氧化物Na2O2可與C的最高價(jià)氧化物CO2反應(yīng)生成O2和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(4)H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，并有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。

(5)元素D的單質(zhì)Na在一定條件下，能與A單質(zhì)H2化合生成一種化合物NaH，NaH能與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1mol NaH和1mol Al單質(zhì)混合加入足量的水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。則根據(jù)給出的物質(zhì)的物質(zhì)的量可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，因此充分反應(yīng)后生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。