Question

已知：Na₂HPO₄溶液PH值約為9，NaH₂PO₄溶液PH值約為6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液時，有Ag₃PO₄黃色沉淀生成，溶液則由反應前的弱堿性轉變為反應后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱堿性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于電離程度

，表示這一反應的離子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液產生Ag₃PO₄沉淀的離子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

．

Answer 1

分析：（1）HPO₄^2-離子既能發生電離又能發生水解，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，根據水解生成H₂PO₄^-離子和OH^-離子書寫水解方程式；
（2）從平衡移動角度分析，生成Ag₃PO₄沉淀促進HPO₄^2-離子的電離，而NaH₂PO₄溶液PH值約為6，說明H₂PO₄^-離子的電離程度較低，HPO₄^2-電離生成的H⁺離子與HPO₄^2-離子反應生成H₂PO₄^-離子．

解答：解：（1）HPO₄^2-離子既能發生電離又能發生水解，電離反應式為HPO₄^2-PO₄^3-+H⁺，水解反應式為HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度；
故答案為：HPO₄^2-水解程度大于電離程度；HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-；
（2）在Na₂HPO₄溶液中加入AgNO₃溶液產生Ag₃PO₄沉淀，促進HPO₄^2-離子的電離，而NaH₂PO₄溶液PH值約為6，說明H₂PO₄^-離子的電離程度較低，HPO₄^2-電離生成的H⁺離子與HPO₄^2-離子反應生成H₂PO₄^-離子，反應的離子方程式為2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-，
故答案為：2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

點評：本題考查鹽類水解的應用，題目難度較大，注意本題易錯點為（2），易錯寫成HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H⁺．