【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r鍵數(shù)為0.6 NA
C. 2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，電子數(shù)均為NA
D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有lmolFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
【答案】C
【解析】
A．氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故A錯誤；B．C2H6O可能是乙醇或甲醚，所含C-H鍵不能確定，故B錯誤；C.2gD216O物質(zhì)的量=
=0.1mol，結(jié)合分子式計算含有的質(zhì)子數(shù)NA、中子數(shù)NA、電子數(shù)為NA，故C正確；D．向FeI2溶液中通入適量C12，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，則碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為大于NA，故D錯誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有_______________。
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。
實驗2：制取水合肼
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結(jié)果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按右下圖裝置進(jìn)行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（ ）
A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)
B. M 裝置中SO42－移向Cu電極
C. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大
D. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少
B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） |
c | 加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g |
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） |
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。
（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：_____。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。
（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為____g。
（5）pH = 3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。
a．增大容器壓強(qiáng) b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=________。
②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
（3）在25 ℃下，向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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