Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：

（1）寫出D的元素符號_____________，E的最高價氧化物的水化物的分子式_____________。

（2）畫出B元素的原子結構示意圖_____________。

（3）若構成F元素的一種核素的中子數為18，寫出該核素的表示符號_____________。

（4）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_____________、_____________。

Answer 1

【答案】Si H3PO4 OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

【解析】

根據題意知A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數逐漸增大，A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素，F為氯元素；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則D為硅元素；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，則E為磷元素，據此分析解答。

(1)由上述分析可知，D元素為硅元素，元素符號為Si，E元素為P元素，其最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，故答案為：Si；H3PO4；

(2)B元素為鎂元素，其離子結構示意圖為，故答案為：；

(3)F為氯元素，由于質量數=質子數+中子數，因此其中子數為18核素的表示符號為，故答案為：；

(4)A、C、F元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，則A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式分別是OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O、3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。