氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )
| A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物 |
| B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－ |
| C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定 |
| D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
| A．氣體A為SO2和H2的混合物 |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 |
| C．反應中共消耗Zn 97．5g |
| D．反應中共轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
實驗Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
實驗Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是
| A．兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同 |
| B．兩實驗中生成等量I2時，轉移電子數的物質的量相同 |
| C．在實驗Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，氧化產物為3.2mol |
| D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應終點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 （ ）
| A．水溶液呈中性 |
| B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子 |
| C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍 |
| D．既含離子鍵又含共價鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100 mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－變為Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
| A．0．0075 mol·L－1 | B．0．008 mol·L－1 |
| C．0．075 mol·L－1 | D．0．08 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是
①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O( )
| A．僅有② | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )
①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是( )
| A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子 |
| C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大 |
| D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有如下反應：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
②S＋O2＝SO2 ③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
下列物質的氧化性強弱判斷正確的是( )
| A．H2O2>S O2>SO2 | B．H2O2>O2 Br2>O2 |
| C．Br2>H2O2 SO2>S | D．Br2>H2O2 Br2>SO2 |
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