將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
| A．氣體A為SO2和H2的混合物 |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 |
| C．反應中共消耗Zn 97．5g |
| D．反應中共轉移3mol電子 |
B
解析試題分析：生成氣體的物質的量為33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物質的量為
×1L×0．1mol/L＝0．05mol，參加反應的n（H2SO4）=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1．5、2x+y=1．8
解之得 x=0．3，y=1．2
所以反應會生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氫氣。
A、由以上計算可知，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B、氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正確；C、反應中共消耗1．5mol鋅，質量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正確；D、在反應Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol的二氧化硫轉移電子為0．6mol，反應Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氫氣轉移電子2．4mol，所以反應中共轉移3mol電子，故D正確，答案選B。
考點：考查鋅與硫酸反應的有關計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復分解反應：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．熱穩定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)
| A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 |
| B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 |
| C．硼元素被氧化，氫元素被還原 |
| D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是 ( )。
| A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 |
| B．反應Ⅱ中Cl2發生氧化反應 |
| C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是 ( )。
| A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl |
B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 |
| B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1 |
| C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L |
| D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件
下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是( )
| A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害 |
| C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： 2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O |
| D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質分別與水發生反應：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
⑥Na2O2，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
| A．①③⑥ | B．②⑤ | C．③④⑥ | D．④⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )
| A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物 |
| B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－ |
| C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定 |
| D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O |
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