Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化作用；
B．加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度減�。�
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；
D．催化劑可降低物質(zhì)的活化能．

解答：解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化作用，不能增大反應(yīng)速率，如加熱，則生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不參加反應(yīng)，但加入水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分率增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑可降低物質(zhì)的活化能，活化分子百分率增大，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．