Question

（2009?廣州二模）下列有關(guān)化學反應速率的認識，正確的是（　　）

A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數(shù)必然增大，故反應速率增大

B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大

C．選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

D．H⁺和OH^-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

Answer 1

分析：A、對反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強活化分子總數(shù)不變；
B、活化能是活化分子最低能量與反應分子的平均能量的差值，對于同一分子活化能是定值，升高溫度活化能不改變．
C、使用催化劑降低活化能，提高反應速率；
D、酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；

解答：解：A、反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；
B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，活化能不變，故B錯誤；
C、使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應速率增大，故C錯誤；
D、酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素的判斷和應用，主要考查壓強、溫度、催化劑扥因素對平衡的影響．