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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

根據(jù)2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O＋5O₂↑，可以判斷：

A．氧化性：H₂O₂ > KMnO₄ B．還原性：KMnO₄ > O₂

C．氧化性：KMnO₄ > O₂ D．還原性：H₂SO₄ > K₂SO₄

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）過(guò)氧化鈣晶體[CaO₂?8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．
★過(guò)氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂?8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

．
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過(guò)量的NH₃，其可能原因分別是
①

溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率（或防止過(guò)氧化氫的分解）

；②

通入過(guò)量NH₃使溶液呈堿性，抑制CaO₂?8H₂O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO₂?8H₂O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）

．
★過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L^-1 H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述操作兩次．H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無(wú)色變淺紅色，且30s不褪色

．
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）
表1．KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

根據(jù)關(guān)系式：5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄；n（KMnO₄）=

n（CaO₂?8H₂O）=

×0.0200 mol?L^-1×23.03mL×10^-3L?mL^-1=1.151×10^-3 mol、故 CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.51×10-3mol×216g?mol-1

0.3000g

×100%=82.91%．

根據(jù)關(guān)系式：5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄；n（KMnO₄）=

n（CaO₂?8H₂O）=

×0.0200 mol?L^-1×23.03mL×10^-3L?mL^-1=1.151×10^-3 mol、故 CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.51×10-3mol×216g?mol-1

0.3000g

×100%=82.91%．

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				室溫下，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	室溫下，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

試回答：
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度反應(yīng)速率增大

，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論

反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大

．
該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖乙所示．該小組同學(xué)根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

生成物中的MnSO₄（或Mn²⁺）為該反應(yīng)的催化劑

請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫下表中的空白

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO₄ MnSO₄ （填寫所加甲固體的化學(xué)式）	t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為

與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時(shí)間小于4min

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是

（填代號(hào)）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．福爾馬林（35%甲醛溶液） d.75%酒精
（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是

（填代號(hào)）．
a．濃硝酸 b．硝酸銀 c．氯水 d．燒堿
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

MnO₂

、

KOH

（寫化學(xué)式）．
（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO₂可制得

或0.67mol

mol KMnO₄．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制備氣體的一個(gè)化學(xué)方程式

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

（6）操作Ⅰ的名稱是

過(guò)濾

；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K₂CO₃ 20℃時(shí)為112g，100℃時(shí)為156g；KMnO₄ 20℃時(shí)為6.4g，100℃時(shí)為30g）采用

濃縮結(jié)晶

（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾的方法得到KMnO₄粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a

分液漏斗

； b

圓底燒瓶

（2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的

裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的

導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②處棉球的現(xiàn)象：

棉球變藍(lán)

；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（4）D裝置中④的作用：

觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）

．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說(shuō)明理由．

不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的

．
（2）B中的液體為

，其作用為

．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為

，A、C的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？

（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用

（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn)：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則

的意見(jiàn)正確．（填“甲”或“乙”）

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