Question

(本小題15分)為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗。

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol/L的標準鹽酸

→

用0.1mol/L的標準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL

→

用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2

→

過 濾

→

取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器          。

①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥    B．②④⑤⑥⑦    C．②①⑥⑦    D．②④⑤⑥

（2）滴定操作時，左手            ，眼睛注視            。

（3）取上述Ba(OH)₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是               。

（4）由實驗數據算出空氣中CO₂的體積分數為               。

（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）            。

Answer 1

(1) 配置標準鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、燒杯 、膠頭滴管 、玻璃棒；故選B。（3分）

（2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（3分）

（3）Ba(OH)₂溶液中引入空氣后，因反應生成了BaCO₃沉淀，需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba(OH)₂，以保證實驗成功。（3分）

（4）由上述框圖二可求出未知Ba(OH)₂溶液的濃度為 9.8×10^-2 mol/L。則空氣中CO₂的體積分數：

V(CO₂)%=(9.8×10^-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol^-1/10L×100%

=0.025%（3分）

（5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，因酸式滴定管內壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導致實驗測得CO₂的體積分數值偏高。（3分）

解析:

技能空間：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。中和反應的實質：酸電離產生H⁺的與堿電離產生OH^－結合生成水的反應即H⁺＋OH^－＝H₂O。酸堿恰好中和時酸所能提供的H⁺物質的量恰好等于堿所能提供OH^－的物質的量。

應試策略:中和滴定的誤差分析：根據公式：C(待) = ，所以可利用C(待)與V(標)成正比來判斷：（1）如果V(標)偏大，則結果偏高；（2）如果V(標)偏小，則結果偏低。