Question

【題目】（化學一選修3：物質結構與性質）

氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器�？捎梅磻�制備：2(CuSO4·5H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu2O中基態銅的離子的價層電子排布圖為_______________。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因__________________。

（2）已知H2SO4的結構式如圖所示：。上述反應中：

①在上述產物中，VSEPR模型與硫酸相同的是_________（填化學式，下同），與NO3－互為等電子體的一種分子是________。

②SO32－的雜化類型是________，請比較鍵角的大�。�SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)

（3）CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為____________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計算式)。

Answer 1

【答案】3d10 結構上Cu2＋為3d9，而Cu＋為3d10全充滿更穩定 H2O SO3 sp3 < 16mol，或者16×6.02×1023個

【解析】

（1）Cu原子失去最外層1個電子生成Cu+，根據構造原理書寫基態Cu+離子的核外電子排布式；原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩定，結構上Cu2＋為3d9，而Cu＋為3d10全充滿更穩定，在高溫下CuO能分解生成Cu2O；

（2）①H2O中O原子采取sp3雜化，VSEPR模型與硫酸相同的是H2O，與NO3－互為等電子體的一種分子是SO3 ；

②SO32－中心原子的價層電子對數為：3+=4，SO32－的雜化類型是sp3；SO32－有孤電子對，對成鍵電子對斥力大，鍵角變小，據此分析SO32－和SO42－鍵角的大��；

（3）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨氣中含有3molσ鍵，總共含有σ鍵的物質的量為：3mol×4=12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，據此進行計算；

（4）根據均攤法進行計算晶胞內共含”CuFeS2“個數；根據m=ρV進行計算。

（1）Cu＋離子的價層電子排布式為3d10，由泡利原理、洪特規則，價電子排布圖為；Cu原子失去1個電子生成Cu＋，Cu＋核外有28個電子，失去的電子數是其最外層電子數，根據構造原理知Cu＋的價電子排布式3d10 ，原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩定，結構上Cu2＋為3d9，而Cu＋為3d10全充滿更穩定，在高溫下CuO能分解生成Cu2O。

（2）①H2O，O原子形成2個O-H鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數目為4，O原子采取sp3雜化，VSEPR模型與硫酸相同的是H2O，與NO3－互為等電子體的一種分子是SO3 。

②SO32－中心原子的價層電子對數為：3+=4，SO32－的雜化類型是sp3；SO32－有孤電子對，對成鍵電子對斥力大，鍵角變小，鍵角的大�。�SO32－<SO42－；

（3）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨氣中含有3molσ鍵，總共含有σ鍵的物質的量為：3mol×4=12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，所以含有的σ鍵的物質的量為：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023個。

（4）晶胞中Fe原子=8× +4×+1=4，Cu原子數目=6×+4×=4，硫原子數目=8，晶胞內共含4個”CuFeS2“，則晶胞質量=4×g，a=b=0.524nm，c=1.032nm，則晶體的密度=4×g÷（0.524×10-7 cm ×0.524×10-7 cm×1.032×10-7 cm）= g·cm－3。