Question

【題目】下列關于物質的組成、結構或性質的敘述中，正確的是

①HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

②基態原子價電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族

③能層為1時，有自旋方向相反的兩個軌道

④“量子化”就是連續的意思，微觀粒子運動均有此特點

⑤前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】

①HF的穩定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關，故①錯誤；

②原子的價電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故②錯誤；

③能層為1時，只有一個1s軌道，有自旋相反的兩個電子，故③錯誤；

④微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故④錯誤；

⑤前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素和價電子構型分別是：氫(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、鐵(3d64s2共5種元素，故⑤正確；

⑥次氯酸分子中含有O-H鍵，次氯酸分子的電子式為，故⑥錯誤；

⑦同是3P能級，氬原子中的核電荷數較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故⑦錯誤；

⑧電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小，故⑧正確；

⑨最外層有3個未成對電子的原子，最外層電子排布為ns2np3，p軌道上3個電子為未成對電子，位于第VA族，為主族元素，故⑨正確；

⑤⑧⑨正確，故答案為B。