【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
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【題目】化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本學(xué)期在化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過幾個重要的方程式，請你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。
（2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________。
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式_______________，D的化學(xué)式_______________________。
（2）寫出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_____________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。
（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是
A.硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池
C.玻璃能被氫氟酸刻蝕D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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