Question

（2009?朝陽區一模）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對分解產物中的非固體氧化物進行驗證，儀器接口順序是

e a b c d

（填字母）．

按儀器連接順序將儀器名稱和對應儀器所裝藥品的名稱填入下表．

儀器	試管	干燥管	洗氣瓶
藥品	堿式碳酸銅	無水硫酸銅	澄清石灰水

還需使用的玻璃儀器是

酒精燈

．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應，CuO部分溶解，過濾：
①所得濾液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是

c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時產生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式是

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（3）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應的化學方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△   .

2Cu+2CO₂↑+H₂O

．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質的量之比是

22400w-65V

64V

（用含w、V的代數式表示）．

Answer 1

分析：（1）根據實驗的發生裝置、檢驗裝置排序；根據檢驗的物質選擇藥品；根據反應條件選擇儀器；
（2）①根據鹽類的性質判斷離子濃度的大小；
②根據氧化銅和酒精的反應寫出反應方程式；
（3）根據反應物、生成物、反應條件寫出反應方程式；
（4）根據鋅與氫氣的關系式計算鋅的質量，總質量減去鋅的質量就是銅的質量，然后求出兩物質的物質的量之比．

解答：解：（1）實驗儀器的連接順序為：反應裝置→檢驗裝置，所以先選e；生成物中有水和二氧化碳，因溶液中有水，為防止溶液中水的干擾，所以先檢驗水，后檢驗二氧化碳，所以儀器的連接順序是e→a→b→c→d；檢驗水用無水硫酸銅，無水硫酸銅為固體，所以放在干燥管中；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，所以用洗氣瓶；該反應需要加熱，所以還需要酒精燈．
故答案為：e→a→b→c→d；干燥管→無水硫酸銅；洗氣瓶→澄清石灰水；酒精燈．
（2）①氯化銅中氯離子與銅離子的比為2：1，且氯化銅是強酸弱堿鹽能發生水解，銅離子發生水解，導致溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以濾液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案為：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②濾渣為氧化銅，氧化銅能和酒精反應生成銅、乙醛和水，所以反應方程式為CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案為：CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）根據（2）②知，紅色物質是銅，該反應發生氧化還原反應，碳被氧化物二氧化碳，堿式碳酸銅被還原為銅，同時有水生成，所以反應方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+C

△   .

2Cu+2CO₂↑+H₂O．
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+C

△   .

2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（4）設生成V mL氣體需要鋅的質量為xg．
     Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    65g           22.4L
     xg            10^-3V L

所以x=

65V

22400

鋅的物質的量為

V

22400

mol
銅的質量為w g-

65V

22400

g=

22400w-65V

22400

g
銅的物質的量為

22400w-65V

22400×64

mol
則樣品中銅和鋅的物質的量之比是

22400w-65V

64V

．
故答案為：

22400w-65V

64V

．

點評：本題考查了銅及其化合物的性質，要注意的是寫有機方程式時不能寫等號；檢驗二氧化碳和水，需要先檢驗水再檢驗二氧化碳，檢驗水用無水硫酸銅；催化劑實際參加反應，只是經過一系列的反應后又生成原來的物質，表面看沒參加反應．