Question

（2009?朝陽區一模）下列說法中正確的是（　　）

A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，溶液中無明顯現象

B．將8gSO₃放入92g水中，所得溶液溶質質量分數為8%

C．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73kJ的熱量

D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

Answer 1

分析：A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，溶液變渾濁；
B．SO₃與水反應生成H₂SO₄；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，生成CaCO₃和NaHCO₃．

解答：解：A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，生成NaHCO₃，由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，則溶液應變渾濁，故A錯誤；
B．SO₃與水反應生成H₂SO₄，所得溶液溶質為H₂SO₄，質量分數為9.6%，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出的熱量大于5.73kJ，故C錯誤；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，發生：Ca（HCO₃）₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，溶液HCO₃^-濃度減小，水解生成OH^-的濃度減小，溶液的堿性減弱，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類水解的應用、中和熱以及離子反應等問題，題目難度中等，本題注意①NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，②氫氧化鈉固體溶于水放熱．