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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最終都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的

Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．檢驗Fe₂O₃中是否含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳

酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

D．利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象能推知酸性： CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₂OH

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：
（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量。
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO₂全部逸出)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的體積/L	1.12	1.68	2.24
硫的質(zhì)量/g	1.28	1.92	2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；
A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄兩種成分
B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃兩種成分
C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)后得倒11.2L氫氣(標準狀況下)，這種金屬混合物的組成可能是　

A．Mg和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有

80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們

的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是（填試劑名稱）。
（2）檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：。
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，

吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI

+S+2H₂O，最后進行電解吸收液(K₂HgI₄)，陰極的電極反應(yīng)式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。
(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔____； (2)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_____；
(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_____；(4)用鋁制成的高壓鋁鍋________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化

合價有+1、+2。將CuCl₂·2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，生

成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。
M的化學(xué)式為；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體

，則Y的電子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。

（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶

于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）

A．白磷在260℃轉(zhuǎn)化為紅磷	B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．干冰轉(zhuǎn)化為CO₂氣體	D．固態(tài)S₈加熱到444.6℃轉(zhuǎn)化為硫蒸氣S₂

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