【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A和B是組成物質種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個電子。
（1）C、D兩種元素形成的化合物統稱硅石，可通過__方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，C的電子排布圖為___。
（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數目與M中相同，二者互為同分異構體，可發生銀鏡反應。M中存在化學鍵的類型是__；
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。
（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點：DC2晶體___D晶體。
（4）E單質為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質的密度為___g·cm-3(用NA表示)。
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【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現.若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol
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【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如圖所示：
（1）蒽與X都屬于___(填字母)。
a.飽和烴 b.不飽和烴
（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質是___(填字母)。
a.能溶于水 b.能發生氧化反應 c.能發生加成反應 d.常溫常壓下為氣體
（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母，下同)。
A.
B.
C.
D.
（4）下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。
A.
B.C6H14 C.
D.
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；
③H2O2沸點150℃
（1）冰水浴冷卻的目的是___。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。
（3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：
①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（4）NaClO2純度測定：
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）
Y | |||
M | X | Z |
A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
B.由X與氧組成的物質在熔融時能導電
C.Y的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D.M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的
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【題目】下列各組的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是
A.Na2O2與CO2B.Na與O2C.NaOH與AlCl3D.C與O2
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【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時原子釋放能量，由基態轉化成激發態____。
(2)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區元素______。
(3)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。
(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。
(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構______。
(6)氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個______。
(7)金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子______。
(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。
(9)干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子______。
(10)
模型中的小黑點表示電子在原子核外出現的概率密度的形象描述______。
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【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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