【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）
Y | |||
M | X | Z |
A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
B.由X與氧組成的物質在熔融時能導電
C.Y的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D.M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的
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【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發反應機理
操作 | 現象 |
Ⅰ | 劇烈反應，產生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a |
Ⅱ | 溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
Ⅲ | 又有大量氣泡產生，產生的氣體也能使帶火星木條復燃 |
（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．
（3）用反應
測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 
填化學式
酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發生反應的離子方程式為______ ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．
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【題目】把河沙（主要成分是
）與鎂粉按一定質量比（質量比略大于
）混合均勻，裝入試管中加熱大約
后發生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態氫化物。
(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產生的氣體是______（填分子式）。
(3)用化學方程式表示產生“爆炸聲”的原因：______。
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【題目】下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是( )
A.反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率
B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大
D.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等且都為0
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【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA
D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數為6NA
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【題目】根據要求填空：
（1）A+和B-的電子層結構都與氬相同，A+的結構示意圖為___；
（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個軌道中；
（3）鑒別碳原子可以利用其激發態原子躍遷到基態所形成的特征___(吸收或發射)光譜；
（4）水、SiO2、硫三種物質沸點由大到小的順序為___；
（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負離子H-的第一電離能為___；
（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。
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【題目】研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：
已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。
（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。
（2）請寫出①的化學方程式：_____。
（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。
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【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子
②Diels-Alder反應：
+
③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O
(1)生成D的名稱是_______。
(2)B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
(3)D+G→H的化學方程式是______。
(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______。(任寫一種)。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線______。(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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