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下列說法錯誤的是

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

B．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

C．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

D．自發進行的反應不一定是放熱反應

A據同離子效應知道正確，B為概念題應該沒問題，C中熟石灰的溶解度水溫度的升高而降低，故錯誤，D有些吸熱反應也是自發進行的

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的比值等于2:1的是（）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變	D．溶液中Ca2+物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．①＞②＞④＞③

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）

Ag^＋ + Cl^－，平衡時，c（Ag^＋）·c(C^－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中,溶液中c（Ag^＋）大小順序為

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）請完成FeO₄²^－與水反應的方程式：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，Fe(OH)₃的K_sp= 4.0×10^-38，請寫出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式
（3）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO₄²^－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄²^－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關系為K₁> K₃> K₂，據此所做以下推測合理的是 ①NH₃+H⁺

NH₄⁺（平衡常數為K₁） ②Ag⁺+Cl^—

AgCl（平衡常數為K₂）
③Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)₂⁺（平衡常數為K₃）

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象	D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在

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