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下列各組中的比值等于2:1的是（）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比

氫氧化鈉和氫氧化鋇分步是一元強(qiáng)堿和二元強(qiáng)堿，A正確。硫化鉀水解，所以K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比大于2:1，B不正確。醋酸是弱酸，濃度越小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比小于2:1，C不正確。D不正確，鹽酸是強(qiáng)酸，所以10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比是1:1，答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列說法中正確的是

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe³^＋

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe³^＋和Cu²^＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu²^＋和Ni²^＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)₂優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) (1) 2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。
①請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²?L^-2。
請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
(3)工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp =1×10^—32 mol⁴?L^-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價(jià)）78mg?L^—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為 kg。（保留主要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均為飽和的混合液中,測得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,則溶液中c(C^2-)為        （   ）
A.1.8×10^-13 mol·L^-1             B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                   D.3.7 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ mol·L^－¹，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰ mol³·L^－³。現(xiàn)向1L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

A．25℃時，0.1 mol·L^－¹HF溶液中pH＝1	B．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生
C．該體系中K_SP(CaF₂)＝	D．K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化