Question

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是

A. 該反應的焓變為負值

B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數K1=K2

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡常數K=時，反應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，據此分析解答。

A．根據上述分析，正反應為吸熱反應，焓變為正值，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，故B錯誤；C．由CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K= ，則2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數K1=K2，故C正確；D．K只與溫度有關，則恒容、恒溫下充入CO，K值不變，故D錯誤；故選C。