Question

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如圖探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3﹣移向裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式 ．

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發生的反應式為 ．

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28g，則另一電極生成mL（標況下）氣體．

Answer 1

【答案】
（1）甲；2H++2e﹣=H2↑
（2）原電池；陽；Cu2++2e﹣=Cu
（3）224
【解析】解：（1）如圖1為原電池裝置，鐵為負極，陰離子硝酸根向負極移動，所以NO3﹣移向甲移動；正極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：甲； 2H++2e﹣=H2↑；（2）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發生自發的氧化還原反，是原電池；乙裝置中石墨（2）與電池的正極相連是陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極是陰極，發生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：原電池； 陽； Cu2++2e﹣=Cu；（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28g，即生成銅 1.28g，物質的量為：0.02mol，所以另一極析出氧氣的物質的量為：0.01mol，所以另一電極生成224mL（標況下）氣體，所以答案是：224．