Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值．請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約個原子，它與g SO3所含硫原子數相等．
（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號） ．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則ACl2的摩爾質量是；
（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1.5NA,40
（2）③
（3）95g/mol
（4） L
【解析】解：（1）二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA個；由于二氧化硫結構中含一個S原子，故0.5mol二氧化硫中含有的原子為0.5mol；由于三氧化硫中也只含一個S原子，故含0.5molS原子的三氧化硫的物質的量也為0.5mol，則質量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g。
所以答案是：1.5NA；40；
（2）同溫同壓下體積與物質的量成正比，而當質量相同時，物質的量和摩爾質量成反比，故質量相同時，體積和摩爾質量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質量最大的，故為③。
所以答案是：③；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的物質的量為：n（ACl2）=0.4mol× =0.2mol，ACl2的摩爾質量為：M（ACl2）= =95g/mol。

所以答案是：95g/mol；
（4）根據其組分及其含量相同，所以其質量與分子數成正比，設ng該混合氣體含有的分子數為x個，質量與分子數的比列式為：mg：b=ng：x，x= = 個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n= = = mol，其體積為：V=n×Vm = mol×Vm = mol×22.4l/mol= L。

所以答案是： L．