Question

乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數據及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應：CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

濃硫酸

℃140

CH₃CH₂OCH₃+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為

 

、

 

、

 

（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是

 

．
（3）現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入

 

（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：

 

．
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集

 

℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有

 

．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：

 

．

Answer 1

分析：（1）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（2）導管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）根據乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯；
（4）反應需要濃硫酸作催化劑，產生酸性廢水，同時乙醇發生副反應；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口

解答：解：（1）制取乙酸乙酯時，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現酸液飛濺，
故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；
（2）導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，需要分液漏斗，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，蒸餾時收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯；
故答案為：分液漏斗；除去乙酸乙酯中的水；77；
（4）反應需要濃硫酸作催化劑，產生酸性廢水，同時乙醇發生副反應；
故答案為：產生酸性廢水，污染環境，同時發生副反應；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；

點評：本題考查了酯化反應，掌握混合物的分離和提純方法，明確實驗的實驗原理是解答該題的關鍵，題目難度不大．