Question

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為：CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH，酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．數據記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組別	c（NaOH）/mol?L-1	時間/min
		0	1	2	3	4	5	6	7
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5

回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有

 

、

 

、

 

．
（2）分析上述數據，得到乙酸乙酯水解速率的結論是：
①

 

．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后達到平衡狀態．
（3）結論②的理論解釋是

 

．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是

 

．
（5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數據進行修正，主要原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據利用控制變量法來進行化學實驗的知識來回答；
（2）可以根據表中的數據判斷水解速率與氫氧化鈉濃度的關系；
（3）根據醋酸可以和堿反應來回答；
（4）根據催化劑的濃度對實驗結果的影響來分析；
（5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有揮發性．

解答：解：（1）要研究氫氧化鈉的濃度對反應速率的影響，要控制的量是NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量以及反應溫度，
故答案為：NaOH溶液的體積；乙酸乙酯的用量；反應溫度；
（2）根據表中的數據可以看出：NaOH溶液濃度越大，水解速率越快；
故答案為：NaOH溶液濃度越大，水解速率越快；
（3）氫氧化鈉在反應中起催化作用，濃度大，催化作用效果明顯，但是乙酸乙酯水解會生成乙酸和乙醇，而NaOH能與水解產物醋酸發生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到沒有催化作用，
故答案為：NaOH能與水解產物醋酸發生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到沒有催化作用；
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可保證催化劑的濃度足夠大，即增大NaOH的濃度（或體積），
故答案為：增大NaOH的濃度（或體積）；
（5）在實驗中，乙酸乙酯水解過程中部分揮發，為體現氫氧化鈉的催化作用，可以用蒸餾水代替NaOH溶液來對比進行重復試驗，對數據進行修正，
故答案為：乙酸乙酯水解過程中部分揮發．

點評：本題考查了實驗探究乙酸乙酯的水解反應的影響因素，考查通過分析表格中的數據提取信息和解決問題的能力，難度較大．