Question

95℃時，水中H⁺的物質的量濃度為10^-6mol/L，若把0.1mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH為（　　）

A．1

B．4

C．11

D．13

Answer 1

分析：95℃時，水中H⁺的物質的量濃度為10^-6mol/L，則此時Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，結合水的離子積計算溶液pH．

解答：解：95℃時，水中H⁺的物質的量濃度為10^-6mol/L，則此時Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，
若把0.1mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，
則c（H⁺）=

10-12

0.1

mol/L=10^-11mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=11．
故選C．

點評：本題考查pH的計算，題目難度不大，注意把握相關計算公式的運用，明確95℃時水的離子積為解答該題的關鍵．