Question

95℃時，水中的H⁺的物質的量濃度為1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　�。�

A．2

B．4

C．10

D．12

Answer 1

分析：95℃時，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據題意知，氫氧化鈉濃度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，結合水的離子積常數計算溶液中氫離子濃度，再根據pH=-lgc(H+)計算．

解答：解：95℃時，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據題意知，氫氧化鈉濃度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，則氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-lgc(H+)=10，
故選C．

點評：本題考查了PH的簡單計算，明確氫氧化鈉濃度的計算方法、水的離子積常數與氫離子氫氧根離子之間的關系是解本題關鍵，注意該溫度下水的離子積常數不是10^-14而是10^-12，很多學生容易定向思維而導致錯誤，為易錯點．