Question

在密閉容器中，反應X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（   ）

 

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況　       B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　             D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，該反應是反應后分子數不變并且正反應為放熱的可逆反應。催化劑可以同等地增大化學反應速率，故A表示的不是加入適當催化劑的變化情況，故A錯誤；擴大容器體積，反應物的濃度減小，故反應速率應該減小，故B錯誤；該反應是反應過程中分子數不變的反應，所以增大壓強，化學平衡并不會移動，應該是圖Ⅱ是增大壓強的變化情況，故C錯誤；該反應的正反應是放熱反應，所以溫度大，反應速率大，斜率高，但是XY的的百分含量卻小，故圖Ⅲ是升高溫度的變化情況，所以D為本題的答案。

考點：影響化學平衡移動的因素

點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，該考點是高考考查的重點和難度，本題要注意分析化學方程式的特征，結合外界條件對化學平衡的影響分析，該題難度適中。