【題目】不能用來證明非金屬性Cl＞I的事實是( )
A. ICl中I是＋1價，Cl是－1價B. 穩定性：HCl＞HI
C. 酸性：HCl＜HID. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 得到8NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】下列敘述相符的是（ ） 
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B.圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
D.圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強
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【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 
不變
D.溶液中 
不變
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【題目】可逆反應2A（g）+B（g） 
2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（ ）
| p1（Mpa） | p2（Mpa） |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時主要是低沸點的植物油
B. 油脂是產生能量最高的營養物質
C. 脂肪在人體內水解生成甘油和高級脂肪酸
D. 油脂能增進食欲但是如果攝入過量能夠引起很多疾病
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【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO2的電子式是 ．
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ， 請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： ． 
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為 ． 
（5）已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數K=（結果保留2位有效數字）．
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