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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A.酸堿中和是放熱反應(yīng)
B.炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C.原子間形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)能一定全部轉(zhuǎn)化成熱能

A

解析試題分析:A.酸堿中和是放熱反應(yīng),正確;B.炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);C.原子間形成化學(xué)鍵時(shí)需放出能量,錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)能通過(guò)原電池裝置也能轉(zhuǎn)化為電能,錯(cuò)誤;
考點(diǎn):本題考查反應(yīng)熱知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.干電池 B.光伏電池 C.離子交換膜電解槽 D.風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是(    )
A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2。則ΔH1>ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)=H2(l)  ΔH2=-0.92 kJ·mol-1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1  
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1  
下列說(shuō)法正確的是

A.上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C.H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8 kJ·mol-1
D.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)    △H=─571.6 kJ/mol,
CO(g)+O2(g ) = CO2( g )   △H=─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ 熱量,同時(shí)生成 3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知反應(yīng):
①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是(     ) 

A.碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol-1
B.2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒,放出221 kJ熱量
C.1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng),放出5.73 kJ熱量
D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

指常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

共價(jià)鍵
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=—25 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) ΔH分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1 ②X(g)→C(g) ΔH2,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 
B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑 
C.E2是反應(yīng)②的活化能 
D.ΔH=E1-E2 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol 
H2O(g)=H2O(l)     ΔH3=-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位kJ)為(  )

A.4a+4b+4cB.2a-2b+6c
C.2a-2b+2cD.2a-6b+2c

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