Question

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①
H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1  ② O₂(g)=O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1  ③
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1  ④
下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量

C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

C

解析試題分析：A.②③④是物質狀態的變化，沒有新物質生成，是物理變化。錯誤。B．物質由液態轉變為氣態需要吸收熱量，因此1 mol液態H₂的能量小于1 mol氣態H₂的能量。錯誤。C. 燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的化合物時所放出的熱量。液態的水是穩定狀態。因此正確。D.①-②×1/2-③-④，整理可得：H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol^－1.錯誤。
考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫的知識。