Question

【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容器閉谷器甲發生反應：4A(g)+bB(s)cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/(mol) t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列說法正確的是（ ）

A.t=2min時，c(A)=3.2mol·L-1

B.反應開始后，不管t取何值，A與B的轉化率均不可能相等

C.反應達到平衡狀態時，用B表示的平均反應速率為0.075mol·L-1·min-1

D.t=6min時，反應放出的熱量為0.6Q

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．t=2min時，n(B)=0.6mol，n(C)=0.2mol，則n(B)=0.4mol，n(C)=0.2mol，物質的量變化量之比等于計量系數之比，n(B)：n(C)=b：c=0.4：0.2=2：1，則恒容器閉容器甲發生反應為：4A(g)+2B(s)C(g)，可得：n(A)=4×0.2mol=0.8mol，則t=2min時，n(A)=4mol-0.8mol=3.2mol，c(A)= mol·L-1，故A錯誤；

B．起始A與B的物質的量之比為4：1，根據A項分析，A與B的消耗的物質的量之比為2：1，則不管t取何值，A與B的轉化率均不可能相等，故B正確；

C．根據反應4A(g)+2B(s) C(g)，B為固體，不能用來表示該反應的反應速率，故C錯誤；

D．根據反應：4A(g)+2B(s)C(g) ΔH=-QkJ·mol-1可知，反應完全進行生成1molC時放出的熱量為QkJ，t=6min時，該可逆反應生成C的物質的量為0.3mol，反應放出的熱量為0.3Q，故D錯誤；

答案選B。