Question

【題目】某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是

A. 甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B. 甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 丙池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】A．在燃料電池中，負極上CH3OH發生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO32-和H2O；B. 乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05molCu的質量；C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D. 丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣.

A. 在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉移電子0.1mol，根據乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C. 電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D. 丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣，電極反應式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.