Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是

A. HA為一元強酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D. 若K點對應溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由圖像分析知加入堿的體積為51mL時溶液呈中性，說明二者不都是強電解質，若堿為強堿則加入堿50mL時恰好完全反應，此時為強堿弱酸鹽，溶液應呈堿性，與圖像不符，所以酸應為強酸，堿為弱堿。A、B正確；C、N點時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10-7mol/L，而K點時堿過量，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，錯誤；D、在K點時加入堿的體積為100mL，此時溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根據電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式結合得

c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正確，答案選C。