Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。

（1）若A、B、C三種物質的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。

②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。

（2）若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g·mol-1.

①B的化學式為________________。

②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。

③C與水反應的化學方程式為_____________________________。

（3）若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。

①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質的量為_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.5mol S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O

【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉化為B，由轉化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據此分析；

（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則C為NO2，由轉化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據此分析；

（3）若A為淡黃色固體單質，則A為硫，W為氣體單質，B、C為酸性氧化物，由轉化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據此分析。

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉化為B，由轉化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據此

①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。

故答案為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則C為NO2，由轉化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據此

①B的化學式為NO；

②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；

③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案為：①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO ；

（3）若A為淡黃色固體單質，則A為硫，W為氣體單質，B、C為酸性氧化物，由轉化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據此

①由SO2生成SO3的化學方程式為2 SO2+ O22SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物質的量為0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。

故答案為：0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。