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鋼鐵工業是國家工業的基礎．2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位．

某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工

藝流程有了全面的感性認識．請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)

將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數)

(2)

取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況)．①計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比．

②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

計算硫酸溶液的物質的量濃度．

③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

答案：
解析：

(1)
(2)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

．

Ⅱ．某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是

Cu²⁺+2e-═Cu

，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向

乙

移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是

CH₄-8e-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

；當銅電極的質量變化3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為

0.28

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州模擬）鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：
①寫出石墨電極的電極反應式

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是

銅

（寫元素名稱），B電極的電極反應式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為

0.08

mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

．

Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如圖2的裝置．請回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為

熱

能．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從

電極流出（填“Fe”或“Cu”），

SO₄^2-

（填Cu²⁺或SO₄^2-）離子朝負極移動，Cu極所發生反應的電極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的

正

（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環境中發生析氫腐蝕，在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕．
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式：

．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式

．
（2）工業上常用鹽酸除去鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發生的化學反應的化學方程式有

．
（3）在實際生產中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱）

，B電極的電極反應式是

；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為

mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

．

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學方程式：____ ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe₂O₃·xH₂O)，反應的化學方程式為_____________ ___ _________。

(3)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續發生的化合反應的化學方程式為____________________________。

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