【題目】阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結構如圖所示）是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥．下列有關說法正確的是（ ）
A.與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構體共有8種
不考慮立體異構
B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C.乙酰水楊酸能發生取代、加成、氧化、還原反應
D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑
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【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應的平衡常數K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________
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【題目】過一硫酸氫鉀復合鹽（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為：H2O2+H2SO4
H2SO5+ H2O，△H<0；則反應Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應生成KHSO5的化學方程式為_____________。
（2）生產原料的理論比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]為0.4:1，但實際生產最佳投料比為 0.6:1，其原因是_________________。
（3）過一硫酸氫鉀復合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于電離常數值極小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2－）=________________。
（4）準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消粍標準溶液20.00 mL。計算復合鹽中有效成分KHSO5的質量分數。（寫出計算過程）（已知：HSO5- 
I2 
S4O62-）________________________。
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并_________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數字)
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【題目】芬必得是葛蘭素史克公司的止痛藥品牌，目前在中國由合資公司中美史克運營，在國內有四款主要止痛產品。芬必得布洛芬緩釋膠囊是芬必得止痛系列產品之一，布洛芬為該類止痛藥的通用名稱，下列有關芬必得的說法正確的是
A.分子式為
，分子中含有兩種官能團
B.最多12個原子共平面
C.可以跟Na、Na2CO3、NaHCO3反應也可以和
在一定條件下反應
D.可以通過化學反應使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是（ �。�
A.該有機物的分子式可能為
B.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
C.該有機物無相同官能團同分異構體
D.該有機物可以和氫氣發生加成反應
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題（部分生成物未列出）：
（1）物質I的化學式為________；
（2）在反應①中，當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，反應轉移的電子數約為___________；
（3）B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為________________；
（4）反應②的化學方程式為_____________；
（5）若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的離子方程式為________；
（6）寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法_____________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是____。
A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有機試劑是CCl4，簡述選擇其理由_____________。
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：___________。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其所有錯誤之處 _________。
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優點是_________，最后晶態碘在_____里聚集。
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【題目】某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）為減少SO2對環境的污染，常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。
①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。
②以下物質可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO。在汽車尾氣系統中裝上催化轉化器可使CO和NO反應轉化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。
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