Question

【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應的平衡常數K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

Answer 1

【答案】 大于 0.36 逆反應 0<c（N2O4）< 0.02 mol/L

【解析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0；K===0.36，故答案為：大于；0.36；

(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，氣體的壓強減小，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍為0<c(N2O4)< 0.02mol/L，故答案為：正反應；0<c(N2O4)< 0.02mol/L。